La sal de acetato de sodio, o simplemente acetato de sodio, tiene muchos usos prácticos. Es la base conjugada de un ácido débil, lo que significa que solo se ioniza parcialmente cuando se disuelve en agua. Esto proporciona al acetato de sodio propiedades de amortiguación, es decir, la capacidad de mantener las soluciones a un pH relativamente constante a pesar de los desafíos con ácidos o bases. Esta propiedad, junto con su baja toxicidad, ayuda a explicar por qué el acetato de sodio se puede encontrar en industrias que van desde la producción de petróleo hasta el saborizante de alimentos.
Química
Químicamente, el acetato de sodio contiene un átomo de sodio o Na, dos átomos de carbono o C, dos átomos de oxígeno u O, y 3 átomos de hidrógeno o H por cada molécula de acetato de sodio. Aunque técnicamente la fórmula se puede representar como C2H3NaO2, esta versión no puede proporcionar mucha más información que los átomos componentes. Para comprender mejor la química, una representación más instructiva se parece a CH3COONa. En este caso, la disposición de los átomos en la fórmula ilustra la presencia de un acetato o grupo CH3COO- y el catión de sodio o Na de equilibrio. El peso molecular del acetato de sodio es 82.03 g / mol. Los sinónimos de acetato de sodio incluyen: acetato de sodio anhidro, etanoato de sodio, etanoato de sodio anhidro, sal de sodio del ácido acético, sal de sodio del ácido etanoico y natrium aceticum.
Propiedades físicas
Físicamente, el acetato de sodio aparece como un polvo cristalino blanco higroscópico o que atrae el agua. La sustancia pura tiene un punto de fusión de 58 grados C o 136 grados F, y se descompone completamente en el punto de ebullición de 120 grados C o 248 grados F. El acetato de sodio se disuelve fácilmente en agua, con una solubilidad de 500 g / L a 20 grados C. Los cristales tienen un pH básico de aproximadamente 7, 5 a 9, 0.
La seguridad
La seguridad del acetato de sodio se ha estudiado ampliamente en modelos animales de ratas y ratones. Cuando se administra por vía oral, la dosis letal que matará a la mitad de una población de ratas es de 3530 mg de acetato de sodio por kg de peso corporal de la rata. Si se inhala en lugar de ingerirse, la dosis requerida para matar a la mitad de la población de ratas es mucho más alta, más de 30 g / m3 por hora. En ratones, una inyección subcutánea o debajo de la piel de 3200 mg / kg de peso corporal matará a la mitad de una población de ratones, similar a la ingestión de acetato de sodio en ratas. Sin embargo, los ratones por vía oral pueden soportar mucho más que las ratas; la dosis letal para la mitad de la población de ratones es de 6891 mg / kg de peso corporal. En humanos, la inhalación de acetato de sodio puede causar tos y dolor de garganta. El contacto directo con la piel o los ojos puede causar enrojecimiento e irritación. Sin embargo, en general, la toxicidad en humanos es mínima.
Acetato de sodio casero
El acetato de sodio se puede hacer con los ingredientes comunes del hogar, bicarbonato de sodio y vinagre. Use gafas de seguridad ya que las salpicaduras de soluciones en sus ojos pueden ser irritantes. El bicarbonato de sodio o el bicarbonato de sodio y el vinagre o el ácido acético reaccionan para formar acetato de sodio junto con dióxido de carbono y agua. Para comenzar la reacción, agregue una cucharada colmada de bicarbonato de sodio a un recipiente de vidrio. Agregue lentamente vinagre, teniendo cuidado de no crear demasiada espuma. Sigue agregando vinagre mientras agitas la mezcla. Una vez que la mezcla deja de burbujear, puede dejar de agregar vinagre ya que todo el bicarbonato de sodio se ha convertido en acetato de sodio, dióxido de carbono, que son las burbujas que vio, y agua. Para separar el acetato de sodio del agua, hierva la solución hasta que escuche un chisporroteo y un estallido. En este punto, si soplas por la parte superior de la superficie, se formarán cristales. Cuando obtenga esta solución de acetato de sodio súper saturada, enfríe la solución a temperatura ambiente; formará un gel translúcido. Raspe el gel en un recipiente forrado con un filtro de café, que absorberá el agua restante. Rompa las piezas con el dorso de una cuchara y colóquelas en otro filtro de café para terminar el proceso de secado, creando acetato de sodio en polvo.
Aplicaciones prácticas
El acetato de sodio se utiliza en una gama extremadamente diversa de industrias. En la industria textil, el acetato de sodio neutraliza las corrientes de desechos de ácido sulfúrico y mejora la calidad de uso de las telas terminadas. En fotografía, el acetato de sodio forma parte de la solución reveladora y actúa como agente fotorresistente. En la producción de caucho, el acetato de sodio retrasa la vulcanización ayudando a controlar el proceso general. El acetato de sodio agregado a los alimentos actúa como un conservante y un agente saborizante. En particular, las papas fritas con acetato de sodio tienen un sabor distintivo a "sal y vinagre". Las soluciones de acetato de sodio y ácido acético actúan como amortiguadores para mantener un pH relativamente constante, una propiedad útil tanto para las reacciones de investigación bioquímica, la industria del petróleo como en la industria cosmética. En el campo médico, las soluciones de acetato de sodio tratan a pacientes con niveles altos de ácido sanguíneo y / o niveles bajos de sodio.
