El magnesio, el calcio, el potasio y el sodio aparecen agrupados en la tabla periódica. Los elementos que aparecen cerca uno del otro en la tabla están relacionados y tienden a compartir muchas propiedades comunes. Dado que estos cuatro elementos son químicamente similares, no es sorprendente que funcionen juntos en su cuerpo como electrolitos. Un electrolito es un químico biológicamente activo que lleva una carga.
Metal alcalino
Tanto el sodio como el potasio están en la primera columna vertical de la carga periódica, lo que los convierte en metales alcalinos del Grupo 1. Los metales alcalinos son extremadamente reactivos. Por ejemplo, dejar caer incluso una pequeña cantidad de metal de sodio puro en agua a temperatura ambiente crea una reacción intensamente fuerte que produce altas temperaturas y genera gas hidrógeno. Estos metales siempre se encuentran en combinación con otro elemento porque eso estabiliza el metal. Las sales comunes formadas por estos metales incluyen cloruro de sodio y cloruro de potasio.
Metales alcalinotérreos
Tanto el magnesio como el calcio están en la segunda columna vertical en el gráfico periódico. Como todos los elementos del Grupo 2, el magnesio y el calcio son metales alcalinotérreos. Ambos son metales blandos de color plateado que reaccionan rápidamente con gases halógenos como flúor, cloro y bromo para formar sales. Ambos reaccionan con agua para formar soluciones básicas fuertes con un pH superior a 7. Este grupo reacciona más lentamente con agua que los metales del Grupo 1, por lo que el magnesio reacciona solo con vapor y el calcio requiere agua caliente para formar soluciones básicas.
Periodos Químicos
El magnesio y el sodio aparecen uno al lado del otro en la tercera fila horizontal, lo que los convierte en puntos de tres elementos. Juntos, forman el bloque S de este período. Esto significa que su electrón de mayor energía está en la capa S-orbital. Esta configuración explica, en parte, por qué estos elementos son tan reactivos.
El potasio y el calcio aparecen uno al lado del otro en la cuarta fila de la tabla periódica, lo que los convierte en cuatro elementos. Al igual que el magnesio y el sodio, sus electrones externos están todos en la capa S.
Similitudes biológicas
Los cuatro minerales se encuentran en la naturaleza. Las deficiencias debido a la falta de ingesta alimentaria son raras porque las cuatro se encuentran en la mayoría de los alimentos. Incluso el calcio, que muchas personas toman regularmente para la salud ósea, rara vez carece de personas. El problema con los suplementos de calcio no es tanto si la persona está obteniendo suficiente calcio como si el calcio que recibe se absorbe en los huesos. Las verdaderas deficiencias de estos minerales generalmente indican otro problema, como la anorexia o el alcoholismo.
La concentración sérica de todos estos minerales está estrechamente regulada por los riñones. Mantener una concentración sérica constante de sodio, potasio y calcio es fundamental porque todos participan en la conducción de señales de un nervio a otro.
Usos biologicos
Estos productos químicos también sirven para muchos propósitos fuera del suero. Tanto el calcio como el potasio están ampliamente distribuidos en los huesos. El magnesio es parte de cada molécula de ATP y está involucrado en la síntesis de ADN y ARN. Como tal, es necesario para casi todas las reacciones bioquímicas y para el crecimiento. El sodio participa en la regulación del volumen sanguíneo y la absorción de nutrientes.
